Senin, 30 September 2013

ALKENA "OLEFIN"

"ALKENA"


Alkena tergolong hidrokarbon tidak jenuh yang mengandung satu ikatan rangkap dua antara dua atom C yang berurutan. Jadi, rumus umumnya mempunyai 2 atom H lebih sedikit dari alkana karena itu rumus umumnya menjadi CnH2n+2-2H = CnH2n. Kekurangan jumlah atom H pada alkena dibandingkan dengan jumlah atom H pada alkana dapat dijelaskan sebagai berikut. Perhatikan untuk n = 2, pada alkana adalah C2H6 sedang pada alkena adalah C2H4.

Sifat Fisis Alkena (CnH2n)
1.  Pada suhu kamar, tiga suku yang pertama adalah gas, suku-suku berikutnya adalah cair dan suku-suku tinggi berbentuk padat. Jika cairan alkena dicampur dengan air maka kedua cairan itu akan membentuk lapisan yang saling tidak bercampur. Karena kerapatan cairan alkena lebih kecil dari 1 maka cairan alkena berada di atas lapisan air.
2.  Dapat terbakar dengan nyala yang berjelaga karena kadar karbon alkena lebih tinggi daripada alkana yang jumlah atom karbonnya sama.
3.   Titik didih dan titik leleh alkena naik dengan pertambahan nilai Mr.
4.  Alkena bersifat non-polar sehingga sukar larut dalam pelarut polar seperti air, tetapi mudah larut dalam pelarut organik non-polar seperti etanol.
5.  Sifat fisis alkena (titik didih dan titik leleh) dengan Mr yang sama (isomer) untuk rantai lurus lebih tinggi dari rantai bercabang.
6.  Titik didih senyawa alkena yang berisomer geometri, struktur cis lebih tinggi dari trans. Misalnya cis-2-butena (3,7 0C) lebih tinggi dari trans-2-butena (0,8 0C).
7.   C2-C4 berwujud gas, C5-C17 berwujud cair, dan C18 dst berwujud padat
   
Beberapa senyawa alkena

Nama alkena
Rumus
Mr
Titik leleh
Titik didih
Kerapatan
Fase pada
molekul
(oC)
(0C)
(g/Cm3)
250C
Etena
C2H4
28
-169
-104
0,568
Gas
Propena
C3H6
42
-185
-48
0,614
Gas
1-Butena
C4H8
56
-185
-6
0,630
Gas
1-Pentena
C5H10
70
-165
30
0,643
Cair
1-Heksena
C6H12
84
-140
63
0,675
Cair
1-Heptena
C7H14
98
-120
94
0,698
Cair
1-Oktena
C8H16
112
-102
122
0,716
Cair
1-Nonesa
C9H18
126
-81
147
0,731
Cair
1-Dekena
C10H20
140
-66
171
0,743
Cair

Sifat Kimia Alkena
Meskipun ikatan ganda antara dua atom karbon Link kuat daripada ikatan tunggal, tidak dua kali lebih kuat, (yaitu ikatan kedua terbentuk antara atom karbon lebih lemah dari yang pertama). Dengan demikian, ikatan kedua lebih rentan terhadap serangan oleh reagen yang sesuai, bahkan di bawah kondisi yang cukup ringan. Dengan demikian, reaksi ikatan kedua ini cenderung reaksi adisi, dimana atom karbon tak jenuh menjadi jenuh. Alkena jauh lebih reaktif daripada alkana.

Pembakaran Alkena
Alkena sangat mudah terbakar dan mudah membakar di udara, membentuk karbon dioksida dan air. Misalnya, membakar etena sebagai berikut:


    C2H4 + 3 O2 ==> 2 CO2 + H2O 2        


Penambahan Reaksi seluruh Obligasi ganda
Karena alkena adalah hidrokarbon tak jenuh, reaksi mereka yang paling penting adalah reaksi adisi ke ikatan rangkap.
Alkena yang mudah teroksidasi oleh kalium permanganat untuk membentuk glikol. Misalnya, etena dioksidasi menjadi etilen glikol.
    3 H2C = CH2 + 2 KMnO4 + 4 H2O      

                   ==> 2MnO2 + + 2KOH CH2OHCH2OH

                                                 Ethylene   Glycol
Selama oksidasi alkena, warna ungu dari larutan permanganat menghilang dan reaksi merupakan ujian, yang dikenal sebagai Uji Baeyer , untuk mendeteksi jenuh di kompleks manapun.

Penambahan Hidrogen
Alkena dapat segera dikurangi dengan penambahan hidrogen ke ikatan rangkap untuk membentuk alkana (yaitu pengurangan alkena). Sebagai contoh, ketika sebuah alkena dilewatkan di atas katalis nikel pada 150 degC, alkena direduksi menjadi alkana.
    H2C = CH2 + H2 ==> CH3CH3   

    Eten                 Etana   

Penambahan halogen
Halogen mudah ditambahkan pada seluruh ikatan ganda alkena untuk membentuk dihalides


    H2C = CH2 + Cl2 ==> CH2Cl CH2Cl      

    Eten                 dikhloroetana   

Penambahan Hidrogen Halida
Hidrogen halida mudah ditambahkan pada seluruh ikatan ganda alkena membentuk alkil halida Reaktivitas etena, dengan asam halogen dalam urutan


    HI >> HBr> HCl      

Jadi, etena bereaksi dengan hidrogen iodida dan dengan hidrogen bromida pada suhu kamar untuk membentuk etil iodida dan etil bromida, masing-masing.

    H2C = CH2 + HI ==> CH3CH2I
                               Iodida Etil
    
Dengan eten, atom hidrogen dari asam halogen dapat bertambah baik atom karbon untuk menghasilkan bromoetana.
Namun, dengan anggota lebih tinggi dari seri etena, orientasi penambahan molekul asimetris seluruh ikatan rangkap diatur oleh Peraturan Markownikoff .

Penambahan Air
Air dapat ditambahkan pada seluruh ikatan ganda alkena untuk membentuk alkohol alifatik. Ini adalah reaksi hidrasi dikatalisis bawah sejumlah kondisi yang berbeda.
Ketika etilena dan uap yang dipanaskan (yaitu pada 300o Celsius) di bawah tekanan tinggi (yaitu pada 70 atm.) Dengan adanya katalis (yaitu asam fosfat, pada dukungan silika), etanol terbentuk.
    H2C = CH2 + H2O ==> C2H5OH   

Reaksi dengan Asam Sulfat
Demikian pula, penguapan asam sulfat menyerap etilen pada suhu kamar untuk membentuk etil hidrogen sulfat, dengan banyak evolusi panas.


    C2H4 + H2SO4 ==> C2H5.HSO4        

Jika ini diperlakukan dengan air dan hangat, etanol terbentuk.   
    C2H5.HSO4 + H2O ==> C2H5OH + H2SO4
                   panas         

Reaksi polimerisasi karena Obligasi ganda
Ketika etilen dipanaskan di bawah tekanan besar dengan adanya katalis sejumlah besar molekul bergabung untuk membentuk polietilena, (C2H4) n, (yaitu Polyethylene). Ini jenis tertentu reaksi disebut polimerisasi penambahan dan mekanisme yang terjadi adalah reaksi adalah reaksi berantai radikal bebas. Reaksi keseluruhan adalah

           n (C2H4) ==> (C2H4) n  

           Eten         Polythene


Tata nama ALKENA menurut IUPAC
a.       Rantai utama adalah rantai karbon terpanjang yang mempunyai ikatan rangkap dua dan diberi akhiran -ena.
b.      Penomoran pada rantai utama dimulai dari atom C yang dekat dengan ikatan rangkap.
c.       Penulisan nama : nomor atom C pertama yang terikat ke ikatan C=C, diikuti tanda (-) baru nama dari rantai utama.
d.      Jika terdapat cabang (gugus alkil) pada rantai utama, beri nama alkil yang sesuai.
e.       Penulisan nama alkena bercabang : nomor cabang diikuti tanda (-), nama alkil diikuti tanda (-), nomor atom C pertama yang terikat ke ikatan C=C diikuti tanda (-), kemudian nama rantai utama.
f.       Alkena yang mempunyai dua ikatan rangkap diberi akhiran diena dan jika tiga ikatan rangkap trienaKedua atom C pertama yang terikat ke ikatan C=C, harus memiliki nomor sekecil mungkin.
Contoh:
>Isomer
Ada 3 jenis isomer pada alkena :
1.      Isomer rantai (kerangka)
      Isomer rantai (kerangka) disebabkan nomor ikatan rangkap sama, tetapi kerangka karbon berbeda. 
      Contoh: 1-butena dan 2-metil-1-propena.
2.      Isomer posisi           
Isomer posisi disebabkan posisi ikatan rangkapnya yang berbeda. 
Contoh : 1-pentena dan 2-pentena.
3.      Isomer geometri (cis-trans)
Isomer geometri terjadi pada senyawa yang mempunyai ikatan rangkap dua dan gugus yang terikat pada atom karbon yang mempunyai ikatan rangkap tersebut berbeda atau sama. Hal ini terjadi karena ikatan rangkap dua, C=C pada senyawa tersebut tidak dapat berputar dengan bebas. Berdasarkan posisi atom/gugus atomnya, isomer-isomer geometri dibedakan :
a.  Isomer cis, yaitu isomer di mana atom/gugus atom sejenis berada pada sisi yang sama (berdampingan).
b.      Isomer trans, yaitu isomer di mana atom/gugus atom sejenis berada pada sisi bersebrangan.
Pada isomer cis-trans : harus ada dua gugus yang berlainan yang terikat pada masing-masing karbon ikatan rangkap.

Contoh : cis-2-butena dan trans-2-butena.

KEGUNAAN ALKENA
  • Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O2)
  • Untuk memasakkan buah-buahan
  • bahan baku industri plastik, karet sintetik, dan alkohol

    PERMASALAHAN

Mengapa alkena cenderung mengalami reaksi adisi? Disebabkan oleh apakah alekena jauh lebih reaktif dibanding dengan alkana? Apakah ada pengaruh pada reaksi adisi tersebut? Tolong disertakan dengan alasan!

4 komentar:

  1. Adisi artinya penambahan. Jadi, reaksi adisi adalah penambahan jumlah atom yang diikat oleh atom C yang semula berikatan rangkap. Reaksi adisi ini terjadi pada senyawa yang mempunyai ikatan rangkap (dua atau tiga), sehingga senyawa tersebut berubah menjadi senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap. Alkena lebih reaktif jika dibandingkan dengan alkana, dikarenakan alkena mempunyai ikatan rangkap dua. Tentu ada pengaruh , karena alkena mempunyai ikatan rangkap dua sehingga salah satu ikatannya bisa diputuskan .

    BalasHapus
  2. pada alkena reaksi adisi merupakan reaksi yang khas dan merupakan ciri khas bagi senyawa yang memiliki ikatan rangkap dua maupun rangkap tiga.alkena mempunyai ikatan rangkap dua sehingga lebih reaktif dibanding alkana.Reaksi adisi terjadi jika senyawa karbon yang mempunyai ikatan rangkap menerima atom atau gugus atom lain sehingga ikatan rangkap berubah menjadi ikatan tunggal. Ikatan rangkap merupakan ikatan tak jenuh, sedangkan ikatan tunggal merupakan ikatan jenuh. Jadi, reaksi adisi terjadi dari ikatan tak jenuh menjadi ikatan jenuh.

    BalasHapus
  3. Soalnya alkena kurang jenuh dibanding alkana. Semua ikatan kimia dalam alkana adalah ikatan tunggal, sedangkan alkena memiliki ikatan rangkap. Nah, ikatan rangkap inilah yang gampang diserang oleh atom lain karena kekuatan ikatan kedua pada ikatan rangkap sifatnya lemah sehingga ikatan rangkap pada alkena menjadi hilang.reaksi alkena menjadi alkana dikenal dengan reaksi adisi. Hal ini yang menyebabkan alkena lebih reaktif. Alkana tidak reaktif karena tidak memiliki ikatan rangkap.

    BalasHapus
  4. menurut literatur yang saya baca, Adisi adalah pengubahan ikatan rangkap (tak jenuh) menjadi ikatan tunggal (jenuh) dengan cara menangkap atom/gugus lain. Pada adisi alkena 2 atom/gugus atom ditambahkan pada ikatan rangkap C=C sehingga diperoleh ikatan tunggal C-C. Pada alkena terdapat ikatan rangkap 2, dimana kekuatan ikatannya lemah, sehingga ikatan tersebut mudah diserang oleh atom lainnya. Hal itulah yang menyebabkan alkena lebih reaktif dibandingkan alkana.

    BalasHapus